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起止时间:2020-02-17到2020-06-30
更新状态:已完结
第一章 绪论与气体 第一章单元测验
1、 对于实际气体，下列与理想气体相近的条件是：
A:高温高压
B:高温低压
C:低温高压
D:低温低压
答案: 高温低压
2、 关于临界状态的描述，不正确的是：
A:在临界状态气、液之间没有区别。
B:临界点处等温线的一阶、二阶偏导数均为零。
C:临界温度越低的物质，其气体越易液化。
D:临界温度越高的物质，其气体越易液化。
答案: 临界温度越低的物质，其气体越易液化。
3、 混合理想气体的组分B,其物质的量 nB为：
A:
B:
C:
D:以上答案都不对
答案:
4、 真实气体在一定条件下，当分子间引力起主导作用时，其压缩因子Z：
A:小于1
B:大于1
C:等于1
D:无法判断
答案: 小于1
5、 真实气体液化的必要条件是：
A:
B:
C:
D:
答案:
第二章热力学第一定律 第二章单元测验1
1、 对于理想气体的热力学能有下述四种理解：（1）状态一定，热力学能也一定 （2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 （3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变其中都正确的是（ ）。
A:（1），（2）
B:（3），（4）
C:（2），（4）
D:（1），（3）
答案: （1），（3）
2、 真实气体经不可逆循环，则（ ）
A:
B:
C:
D:
答案:
3、 对理想气体下列公式中不正确的是：
A:
B:
C:
D:
答案:
4、 因为ΔU=QV，ΔH=Qp，所以QV，Qp 是特定条件下的状态函数。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：是不对的。U，H 本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与QV，Qp的数值相等，所以QV，Qp不是状态函数。
5、 某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q1，焓变为ΔH1。如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q2，焓变为ΔH2，则ΔH1=ΔH2。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 正确
分析：是对的。Q是非状态函数，由于经过的途径不同，则Q值不同，焓（H）是状态函数，只要始终态相同，不考虑所经过的过程，则两焓变值H1和H2相等。
第二章热力学第一定律 第二章单元测验2
1、 
A:
B:
C:
D:
答案:
2、 
A:
B:
C:
D:
答案:
3、 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2（g） + Cl（g）→ 2HCl（g）则反应进度ξ应是
A: 1 mol
B: 2 mol
C:4 mol
D: 5 mol
答案: 1 mol
4、 欲测定有机物燃烧热Qp，般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV ，公式 Qp= QV + ΔngRT 中的Δn为
A:生成物与反应物总物质的量之差
B:生成物与反应物中气相物质的量之差
C:生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
D:生成物与反应物的总热容差
答案: 生成物与反应物中气相物质的量之差
5、 戊烷（C5H12）的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为
A:2839kJ·mol-1
B:-2839kJ·mol-1
C:171kJ·mol-1
D:-171kJ·mol-1
答案: -171kJ·mol-1
第三章热力学第二定律 第三章热力学第二定律单元测试1
1、 
A:恒温、恒压过程
B:恒温、恒容过程
C:恒温、恒压且非体积功为零的过程
D:恒温、恒容且非体积功为零的过程
答案: 恒温、恒压且非体积功为零的过程
2、 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是
A:A 一切实际过程都是热力学不可逆过程
B:B 第二类永动机是不可能制造出来的
C:C 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功
D:D 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的
答案: C 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功
3、 一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从V1变到V2，则熵变的计算公式为
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